您现在的位置:首页 > >

「精品」高考化学一轮综合复*第2章化学物质及其变化课时4氧化还原反应的综合应用__配*计算及滴定题型冲关

发布时间:

学*资料 值得拥有
课时 4 氧化还原反应的综合应用——配*、计算及滴定

1.已知 aM2++bO2+4H+===cM3++dH2O,则化学计量数 c 的值为( )

A.1

B.2

C.3

D.4

解析 根据质量守恒可得 a=c;根据电荷守恒可得 2a+4=3c,解得 c=4,选项 D 正确。

答案 D

2.含有 a mol FeBr2 的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通入 Cl2 过程中,溶液内发生反应的离 子方程式,其中不正确的是( )

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl- 解析 根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2 先氧化 Fe2+,然后再氧化 Br-。x=0.4a 时,Cl2 不 能完全氧化 Fe2+,只能发生反应 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A 项正确;当 x=0.6a 时,Cl2 能将 Fe2+完全氧化后,又能氧化a5的 Br-,故 B 错误;x=a 时,Cl2 氧化 Fe2+后又能氧化 a mol 的 Br-,

C 正确;x=1.5a 时,Cl2 能将 Fe2+、Br-完全氧化,D 正确。

答案 B

3.FeS 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和 H2O,当 NO2、N2O4、NO

的物质的量之比为 1∶1∶1 时,实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为( )

A.1∶6

B.1∶7

C.2∶11

D.16∶25

解析 设参加反应的 FeS 的物质的量为 a mol,被还原的 HNO3 的物质的量为 b mol,根据得失电 子守恒有:a×(1+8)=b4×1+b4×2+b4×3,b=6a,又因为起酸性作用的 HNO3 的物质的量为

3n[Fe(NO3)3]=3×(a-a3×2)mol=a mol,故实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为 a∶

(a+b)=1∶7。

答案 B

4.(1)已知 Fe(OH)3 能与次氯酸盐发生如下反应(未配*):Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeOn4-+Cl-+H2O。 ①已知有 10.7 g Fe(OH)3 参加反应,共转移了 0.3NA 个电子,则 n=________,FeOn4-中铁元素的

化合价为________。

②根据所学的知识,推测 FeOn4-能和下列________(填序号)物质反应。

-1-

学*资料 值得拥有

A.KMnO4

B.SO2

C.H2S

D.O2

(2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入 CH3OH,将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH,

转移 6 mol 电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

解析 (1)①10.7 g Fe(OH)3 的物质的量为 0.1 mol,所以如果 1 mol Fe(OH)3 参加反应,则转移 3 mol 电子,Fe 的化合价升高 3 价,为+6 价,n=2;②根据信息可知 FeOn4-为强氧化剂,能与

还原剂 SO2、H2S 反应。

(2)32 g CH3OH 的物质的量为 1 mol,1 mol 的 CH3OH 转移 6 mol 的电子,升高 6 价,1 mol 的 HNO3

化合价降低 5 价,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5∶6。

答案 (1)①2 +6 ②BC (2)5∶6

5.(2016·河北衡水中学二模,26)实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量。

(1)实验原理 ①用如图所示装置,使溶解在水中的 O2 在碱性条件下将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2,反应的离子方程 式为___________________________。 ② 在 酸 性 条 件 下 , 再 用 I - 将 生 成 的 MnO(OH)2 还 原 为 Mn2 + , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________。 然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成 I2,反应的化学方程式为 I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。 (2)实验步骤 ① 打 开 止 水 夹 a 和 b , 从 A 处 向 装 置 内 鼓 入 过 量 N2 , 此 操 作 的 目 的 是 ____________________________________________; …… ⑦取下锥形瓶,向其中加入 2~3 滴________作指示剂; ⑧ 用 0.005 mol·L - 1Na2S2O3 溶 液 滴 定 至 终 点 。 滴 定 终 点 的 现 象 是 __________________________________________________。 (3)数据分析 ①若滴定过程中消耗的 Na2S2O3 标准溶液体积为 3.90 mL,已知水样的体积为 20 mL,则此水样中 氧(O2)的含量为________mg·L-1。 ②若未用 Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中 O2的含量将________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。 答案 (1)①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2
-2-

学*资料 值得拥有
②MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O (2)①排出装置内的空气,避免空气中的 O2 的干扰 ⑦淀粉溶液 ⑧滴最后一滴标准液,溶液恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色 (3)①7.8 ②偏大
-3-



友情链接: 医学资料大全 农林牧渔 幼儿教育心得 小学教育 中学 高中 职业教育 成人教育 大学资料 求职职场 职场文档 总结汇报